Сколько грамм оксида фосфора получится при сжигании 3,1 грамм фосфора (Р2)
5-9 класс
|
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
у 6,2 г Р есть Х г Р2О5
4 * 31 ------------2 * 142
Mr (Р) = 31 ;
Mr (Р2О5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 62 + 80 = 142 ;
Х = 2 * 142 * 6,2 / 4 * 31 = 14,2 г (Р2О5)
m (P2O5) = 14,2 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?
2)Сколько граммов оксида фосфора(V) получится при сжигании 3,1 граммов фосфора в кислороде?
250 г 5%-го раствора?
3-Сколько граммов угля сгорело, если при этом образовалось 67,2литра (н. у.) углекислого газа? С+О2=СО2
4-Сколько граммов оксида алюминия образуется при сжигании 5,4 г алюминиевой пудры в кислороде? 2Al+O2=Al2O3
5-Какая масса сульфида меди(2) образуется в виде осадка при пропускании серводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди(2)?
ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!!! РЕБЯТ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЯСТА Я ОБЯЗАТЕЛЬНО ОТМЕЧУ КАК ЛУЧШЕЕ РЕШЕНИЕ! заранее спасибо)
углекислого газа - оксида углерода(IV) при этом выделится?
при этом выделяется. пожалуйста решите кто может =0