Смешали 450 г. раствора нитрата железа (II) Fe(NO3)2 с массовой долей 0,08 и 305,45 мл. раствора гидроксида калия KOH с массовой долей 0,05 (плотность
5-9 класс
|
раствора 1,1 г/мл).Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в конечном растворе.
Fe(NO3)2 + 2KOH --> Fe(OH)2 + 2KNO3
m(Fe(NO3)2)=450*0.08=36 г
M(Fe(NO3)2)=56+2(14+16*3)=180
n(Fe(NO3)2)=36/180=0.2 моль
m(p-paKOH)=305.45*1.1=336 г
m(KOH)=336*0.05=16.8 г
M(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=16.8/56=0.3 моль
Из этого следует, что в р-ию вступил весь КОН (0,3 моль) и только 0,3/2=0,15 моль Fe(NO3)2. Осталось 0,2-0,15=0,05 моль Fe(NO3)2, m=0.05*180=9 г.
Получено осадка n(Fe(OH)2)=n(KOH)/2=0.3/2=0.15 моль.
M(Fe(OH)2)=56+2(16+1)=90
m(Fe(OH)2)=0.15*90=13.5 г
m(p-pa)=m(p-paFe(NO3)2) + m(p-paKOH)- m(осадка Fe(OH)2)
Другие вопросы из категории
CuCo3 - Карбонат меди (2)
Cu(HCO3)2 - Гидрокарбонат меди (2)
CuCO3 * Cu(OH)2 - Гидроксокарбонат меди (2) (малахит)
Читайте также
растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли цинка. Определите массу пластинки, после того как ее вынули из раствора.
сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3.раствор нитрата калия
4.хлор
гидроксида натрия, б) сульфата натрия,
в) соляной кислоты, г) нитрата меди (II)