Fe в степени 0—Fe в степени3+--Fe0—Fe в степени2+--Fe(OH)2—Fe(OH)3
10-11 класс
|
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + Al = Fe + AlCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Другие вопросы из категории
Сколько нужно взять граммов металлического натрия и литров
хлора (при н.у.), чтобы получить 100 г соли NaCl взаимодействием между этими
двумя простыми веществами?
Читайте также
NаНСО3
2) 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О
3) NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О
4) Nа2О + СО2 → Nа2СО3
2. При комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо:
1) образует Fe2(SО4)3 + SО2↑и Fe(NО3)3и NО2
2) образует Fe2(SО4)3 + SО3↑и Fe(NО3)2и NО
3) образует Fe2(SО4)3 + S и Fe(NО3)3и N2О
4) не взаимодействует
3. Установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом:
1) Na +
2) Ca 2+
3) Mg2+
4) Ba2+
5) А13+
6) Ag+
7) Cu2+
8) Fe2+
9) Fe3+
Na2S2O3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного
AgNO3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке
Н2SO4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
К4[Fe(CN)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной
К4[Fe(CN)6], красно-бурый осадок
Fe----Fe2(SO4)3----Fe(OH)3
Fe----Fe(NO3)3-----Fe(OH)3
2)Fe-Fe2O3-FeCl3-Fe2(So4)3-Fe(OH)3-Fe2O3-FeCl3