ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ГЛУПОЙ ШКОЛОТЕ. Запишите в молекулярной полной ионной и сокрощённой ионной уравнения реакций между :
5-9 класс
|
1) хлорид кальция + фосфорная кислота = фосфат кальция + соляная кислота;
2) Fe(OH)3 + HBr = ... + ...;
3) сульфат алюминия + гидроксид натрия = ... + ...;
Задача:
Вычислить массу осадка , который выпал в результате взаимодействия 284 грамм сульфата натрия с хлоридом бария.
Задача:
Na2So4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Ищем сколько будет моль натрий сульфата :
284 \ (46+32+64) = 2 моль
Теперь по формуле - "масса = моль * молярную массу , ищем массу нашего осадка:
2*(137 + 32 + 64) = 466 г
Ответ 466г
Молекулярній вид:
1) 3СaCl2+ 2 H3PO4 + Ca3(PO4)2 + 6 HCl
2) Fe(
Другие вопросы из категории
1) золо+кислород
2) медь+вода
3) калий+вода
4) ртуть+хлоридная кислота
5) магний+сульфатная кислота
и электронную формулу одного из них.
Читайте также
для реакции 1 составь уравнение, для реакции 3 молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)
а) гидроксида натрия и нитрата меди (II)
б) карбоната калия и серной кислоты.
Напишите молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращённым ионным:
а) H(1+) + OH(1-) = H2O
б) 3Са(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2
равна……..
2.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:
А) сульфида натрия
Б) хлорида алюминия
В) нитрата кальция
Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.
3. Запишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах.
4. Напишите электронные формулы атома Мg и CI -. Ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих двух формулах.
5. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
К2Cr2O7 + НСI = CrСI3 + KСI + CI2 + Н2О
6. K 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6 % добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
7. Объем кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака, с образованием азота, равен……….
8. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn----- ZnSO4----- Zn(NO3)2------Zn(OH)2------ZnCI2----- Zn(NO3)2
а)Cu-Cao-Ca(OH)2-CaCl2-Ca3(PO4)2
Б)фосфор-оксид фосфора (5),фосфорная кислота,фосфат калия-фосфат кальция
Уравнения с участием электролитов запишите в молекулярном и ионном виде.Для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса.